Wstępny (czerwiec) 2012 klucz.pdf

(175 KB) Pobierz

<!DOCTYPE html PUBLIC "-//W3C//DTD HTML 4.01//EN" "http://www.w3.org/TR/html4/strict.dtd">

Centralna Komisja Egzaminacyjna

EGZAMIN MATURALNY 2012

CHEMIA

POZIOM ROZSZERZONY

Kryteria oceniania odpowiedzi

CZERWIEC 2012

857827404.049.png

2

Egzamin maturalny z chemii – poziom rozszerzony

Kryteria oceniania odpowiedzi

Zadanie 1. (0-1)

Obszar standardów

Opis wymagań

Wiadomości i rozumienie

Zapisanie równań i przewidywanie produktów naturalnych

przemian promieniotwórczych oraz sztucznych reakcji

jądrowych i przewidywanie ich produktów (I.3.a.3)

Poprawna odpowiedź:

141

Ba

56

1 p. –

poprawne napisanie liczby atomowej i symbolu pierwiastka oraz liczby masowej

nuklidu

0 p. –

inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Zadanie 2. (0-1)

Korzystanie z informacji

Analiza informacji w tekstach o tematyce chemicznej (II.1.a)

Poprawna odpowiedź:

C lub węgiel

1 p. –

poprawny wybór pierwiastka

0 p. –

inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Zadanie 3. (0-2)

Wiadomości i rozumienie

Przewidywanie właściwości fizykochemicznych substancji

wynikających z rodzaju występujących w nim wiązań

(I.1.b.7)

a) (0-1)

Poprawna odpowiedź:

Fluorowodór ma ( wyższą / niższą ) temperaturę wrzenia niż chlorowodór, ponieważ

pomiędzy cząsteczkami fluorowodoru ( tworzą się / nie tworzą się ) wiązania wodorowe,

a między cząsteczkami chlorowodoru ( tworzą się / nie tworzą się ) wiązania wodorowe.

1 p. –

poprawne uzupełnienie zdania

0 p. –

inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

b) (0-1)

Poprawna odpowiedź:

Wiązanie koordynacyjne, nazywane też wiązaniem donorowo-akceptorowym, występuje w

cząsteczkach: CO, HNO 3 .

1 p. –

poprawny wybór i napisanie wzorów cząsteczek

0 p. –

inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

857827404.060.png

857827404.070.png

857827404.081.png

857827404.001.png

857827404.002.png

857827404.003.png

857827404.004.png

857827404.005.png

857827404.006.png

857827404.007.png

857827404.008.png

857827404.009.png

857827404.010.png

857827404.011.png

Egzamin maturalny z chemii – poziom rozszerzony

Kryteria oceniania odpowiedzi

3

Zadanie 4. (0-1)

Wiadomości i rozumienie

Zakwalifikowanie tlenków ze względu na ich zachowanie

wobec wody, kwasów i zasad (I.2.b.4)

Poprawna odpowiedź:

Wzory tlenków, które w reakcji z wodą tworzą

zasady

kwasy

CaO Na 2 O

SO 2 P 4 O 10

1 p. –

poprawne uzupełnienie tabeli

0 p. –

inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Zadanie 5. (0-1)

Wiadomości i rozumienie

Podanie typowych właściwości fizycznych i chemicznych

metali i niemetali (I.2.a.1,2)

Poprawna odpowiedź:

Ag lub srebro

1 p. –

poprawne rozpoznanie pierwiastka

0 p. –

inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Zadanie 6. (0-2)

a) (0-1)

Korzystanie z informacji

Uzupełnienie brakujących danych na podstawie informacji

podanych w formie schematów procesów chemicznych (II.2)

Poprawna odpowiedź:

Wzór jonu A: [Al(OH) 4 ] 

Wzór jonu B: [Al(OH) 6 ]

3



1 p. –

poprawne napisanie wzorów obu jonów

0 p. –

inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

b) (0-1)

Wiadomości i rozumienie

Zapisanie równań reakcji otrzymywania soli (I.3.a.9)

Poprawna odpowiedź:

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O

1 p. –

poprawne napisanie równania reakcji

0 p. –

błędne napisanie równania reakcji (niewłaściwa forma zapisu, błędne wzory

reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne) lub brak odpowiedzi

857827404.012.png

857827404.013.png

857827404.014.png

857827404.015.png

857827404.016.png

857827404.017.png

857827404.018.png

857827404.019.png

857827404.020.png

857827404.021.png

857827404.022.png

857827404.023.png

857827404.024.png

857827404.025.png

857827404.026.png

857827404.027.png

857827404.028.png

857827404.029.png

857827404.030.png

857827404.031.png

857827404.032.png

857827404.033.png

857827404.034.png

857827404.035.png

4

Egzamin maturalny z chemii – poziom rozszerzony

Kryteria oceniania odpowiedzi

Zadanie 7. (0-2)

a) (0-1)

Korzystanie z informacji

Zapisanie obserwacji wynikających z prezentowanych

doświadczeń (II.4.b.2)

Przykłady poprawnej odpowiedzi:

Probówka I: Wydziela się gaz lub wydzielają się pęcherzyki (gazu) lub zawartość

probówki pieni się.

Probówka II : (U wylotu probówki) wyczuwalny jest ostry zapach lub wydziela się gaz

(o ostrym, przenikliwym zapachu lub o zapachu amoniaku) .

1 p. –

poprawny opis obserwacji

0 p. –

błędny opis obserwacji lub brak rozwiązania

b) (0-1)

Wiadomości i rozumienie

Zapisanie równań reakcji chemicznych na podstawie

graficznego opisu przemiany (I.3.a.4)

Przykłady poprawnej odpowiedzi:

 NH 4 + + OH – → NH 3 (↑) + H 2 O

 Na + + OH – + NH 4 + + Cl – → Na + + Cl – + NH 3 (↑) + H 2 O

 NH 4 + + OH – → NH 3  H 2 O

1 p. –

poprawne napisanie równania reakcji

0 p. –

błędne napisanie równania reakcji (niewłaściwa forma zapisu, błędne wzory

reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne) lub brak odpowiedzi

Zadanie 8. (0-3)

a) (0-1)

Korzystanie z informacji

Opisanie słowami przebiegu doświadczenia (II.4.b.1)

Przykład poprawnej odpowiedzi:

Do probówki z roztworem siarczanu(VI) miedzi(II) należy (małymi porcjami) dodać

roztwór wodorotlenku sodu (aż do wytrącenia osadu wodorotlenku miedzi(II)).

Otrzymany osad trzeba oddzielić od roztworu (przesączyć przez bibułę) i rozpuścić

w kwasie solnym.

1 p. –

poprawny opis czynności

0 p. –

inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

b) (0-2)

Wiadomości i rozumienie

Zapisanie równań reakcji ilustrujących otrzymywanie

wodorotlenków i soli (I.3.a.10,11)

Poprawna odpowiedź:

Cu 2+ + 2OH – → Cu(OH) 2 (↓)

Cu(OH) 2 + 2H + → Cu 2+ + 2H 2 O

857827404.036.png

857827404.037.png

857827404.038.png

857827404.039.png

857827404.040.png

857827404.041.png

857827404.042.png

857827404.043.png

857827404.044.png

857827404.045.png

857827404.046.png

857827404.047.png

857827404.048.png

857827404.050.png

857827404.051.png

857827404.052.png

857827404.053.png

857827404.054.png

857827404.055.png

857827404.056.png

857827404.057.png

857827404.058.png

857827404.059.png

Egzamin maturalny z chemii – poziom rozszerzony

Kryteria oceniania odpowiedzi

5

2 p. –

poprawne napisanie dwóch równań reakcji

1 p. –

poprawne napisanie tylko jednego równania reakcji

0 p. –

błędne napisanie obu równań reakcji (niewłaściwa forma zapisu, błędne wzory

reagentów, błędne współczynniki stechiometryczne) lub brak odpowiedzi

Zadanie 9. (0-2)

Tworzenie z informacji

Przewidywanie, jak zmieni się położenie stanu równowagi

reakcji chemicznej po ogrzaniu lub ochłodzeniu układu oraz

po zmianie ciśnienia (dla reakcji przebiegającej w fazie

gazowej) (III.1.6)

a) (0-1)

Poprawna odpowiedź:

Wydajność reakcji 1) nie ulegnie zmianie .

Wydajność reakcji 2) wzrośnie .

1 p. –

poprawne określenie wpływu ciśnienia na wydajność obu reakcji

0 p. –

inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

b) (0-1)

Poprawna odpowiedź:

Wydajność reakcji 1) wzrośnie .

Wydajność reakcji 2) zmaleje .

1 p. –

poprawne określenie wpływu temperatury na wydajność obu reakcji

0 p. –

inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

Zadanie 10. (0-2)

Wiadomości i rozumienie

Podanie przykładów kwasów i zasad w teorii Brönsteda

(I.2.b.10)

a) (0-1)

Poprawna odpowiedź:

Kwasy

Zasady

CO

NH 4 + H 3 O + HCl

OH 

2

3



1 p. –

poprawny wybór wzorów i uzupełnienie tabeli

0 p. –

inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

b) (0-1)

Poprawna odpowiedź:

Wzór kwasu

Wzór zasady

OH –

Sprzężona para I

H 2 O

H 3 O +

Sprzężona para II

H 2 O

1 p. –

poprawny wybór wzorów i uzupełnienie tabeli

Uwaga : Kolejność podania sprzężonych par może być dowolna.

0 p. –

inna odpowiedź lub brak odpowiedzi

857827404.061.png

857827404.062.png

857827404.063.png

857827404.064.png

857827404.065.png

857827404.066.png

857827404.067.png

857827404.068.png

857827404.069.png

857827404.071.png

857827404.072.png

857827404.073.png

857827404.074.png

857827404.075.png

857827404.076.png

857827404.077.png

857827404.078.png

857827404.079.png

857827404.080.png

857827404.082.png

857827404.083.png

857827404.084.png

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Materiał ćwiczeniowy Styczeń 2013 OKE POZNAŃ arkusz + klucz.pdf (21167 KB)
Wstępny (czerwiec) 2013.pdf (369 KB)
Wstępny (czerwiec) 2013 klucz.pdf (302 KB)
Maj 2013 klucz.pdf (1024 KB)
Materiał ćwiczeniowy 2012 OKE POZNAŃ klucz.pdf (863 KB)

Inne foldery tego chomika:

Biologia - poziom rozszerzony

Zgłoś jeśli naruszono regulamin