4.pdf

(110 KB) Pobierz

<!DOCTYPE html PUBLIC "-//W3C//DTD HTML 4.01//EN" "http://www.w3.org/TR/html4/strict.dtd">

Podział wi za według wielokrotno ci

-) wi zanie pojedyncze –

H: 1s 1

H· + ·H ® H–H

H: 1s 1

-) wi zanie podwójne :

O: 2s 2 2p 4

O: + :O ® O = O

-) wi zanie potrójne :

N: 2s 2 2p 3

½N + N½ ® ½ N º N ½

Wi zanie s i p

Wi zanie s -

Trwało wi zania chemicznego

Ro nie wraz z wielokrotno ci

-) jest okre lona energi wi zania,

-) zale y od charakteru atomów zwi zanych, ale równie od

atomów s siaduj cych,

-) warto ci tabelaryczne energii rozpadu okre laj redni

warto energii wi zania pomi dzy atomami,