chemia.pdf

(1057 KB) Pobierz
<!DOCTYPE html PUBLIC "-//W3C//DTD HTML 4.01//EN" "http://www.w3.org/TR/html4/strict.dtd">
1) Które zdania są prawdziwe, wskaż je [ 2 pkt ] :
a) proton składa się z 3 kwarków
b) neutron to proton do którego przyłączyły się dwa kwarki
c) elektron to kwark
d) neutron zawiera tę samą liczbę kwarków co proton
2) Jaki ładunek elektryczny charakteryzuje : proton ____ , elektron _____ oraz neutron ____
[ 2 pkt ]
3) Mol jest jednostką: ładunku / masy / objętości / liczności / prędkości / nie jest jednostką –
wskaż właściwe [ 2 pkt ]
4) Ile neutronów zawierają w jądrze: wodór, deuter i tryt ? ____, ____, ____ – wpisz
odpowiednie liczby [ 2 pkt ]
5) Wodór, deuter i tryt zawierają odpowiednio po ____, ____, ____ protony w jądrze,
wpisz liczby [ 2 pkt ]
6) Hel zawiera w jądrze atomowym 1 / 2 / 3 / 4 / 5 / 6 protonów – wskaż [ 2 pkt ]
7) Co sądzisz o zdaniu: „ proporcje protonów do neutronów w jądrze atomowym mogą być
dowolne ” ? ________________________________________________________ [ 2 pkt ]
8) Izotopy danego pierwiastka zawierają: tę samą liczbę neutronów / tę samą liczbę
protonów ? - wskaż [ 2 pkt ]
9) Liczba protonów: może być mniejsza / może być większa / może być równa liczbie
neutronów w jądrach atomów danego pierwiastka: ? - wskaż [ 2 pkt ]
10) Liczba masowa jest równa: liczbie neutronów w jądrze atomu / liczbie protonów w jądrze
atomu / sumie protonów i neutronów w jądrze atomu / różnicy liczb protonów i
neutronów w jądrze atomu – wskaż [ 2 pkt ]
11) Liczba atomowa jest równa: liczbie neutronów w jądrze atomu / liczbie protonów w
jądrze atomu / sumie liczb protonów i neutronów w jądrze atomu / różnicy liczb protonów
i neutronów w jądrze atomu – wskaż [ 2 pkt ]
12) Masa molowa to: masa cząsteczki wyrażona w gramach / stosunek masy substancji do jej
liczności / liczba moli substancji w jednostce masy / takiego pojęcia nie ma –
wskaż [ 2 pkt ]
13) Najbardziej trwałe są jądra atomów: najlżejsze / najcięższe / o masie atomowej mniej
więcej izotopów żelaza/niklu – wskaż [ 2 pkt ]
14) Pierwiastek chemiczny jest substancją złożoną z atomów o jednakowej liczbie: neutronów
/ protonów / jednakowej sumie protonów i neutronów – wskaż właściwe [ 2 pkt ]
15) Jaki pierwiastek powstaje po przyłączeniu protonu do jądra deuteru 2 1 H: wodór / tryt / hel
/ lit / bor / He – wskaż [ 2 pkt ]
16) Czym różnią się między sobą poszczególne izotopy tego samego pierwiastka: zawartością
neutronów / niczym / liczbą protonów w jądrze / liczbą masową – wskaż [ 2 pkt ]
17) Na orbitalu s może znajdować się maksymalnie: 0, 1 , 2 , 3 , 6 , 7 , elektronów
– wskaż [ 2 pkt ]
18) Na orbitalach p może znajdować się maksymalnie: 0, 2 , 4 , 6, 10 , 13 , elektronów
– wskaż [ 2 pkt ]
19) Na orbitalach d może znajdować się maksymalnie: 1 , 2 , 4 , 6 , 10 , 14 , elektronów
– wskaż [ 2 pkt ]
20) Ile elektronów w atomie może posiadać te same liczby kwantowe: 0 , 2 , 6 , 10, 14,
wszystkie – wskaż [ 2 pkt ]
21) Zapełnianie orbitali w atomach kolejnych pierwiastków następuje: w kolejności
alfabetycznej / w kolejności orbitali s,p,d,f / w kolejności odpowiadającej minimum
energii / w kolejności odpowiadającej maksimum energii – wskaż [ 2 pkt ]
22) Wskaż pierwiastek (pierwiastki, jeśli jest ich więcej), którego atom na orbitalu s posiada 1
elektron: O , As , Br , Li , Be , Na – wskaż [ 2 pkt ]
23) Wskaż pierwiastek (pierwiastki, jeśli jest ich więcej), którego atom na orbitalu s posiada 1
elektron: P , C , Cl , V, Ca , K – [ 2 pkt ]
24) Wskaż pierwiastki (jeśli jest ich więcej), o całkowicie zapełnionych orbitalach s i p :
O , C , La , Ar , Ge , Be , Ne – [ 2 pkt ]
25) Spin elektronu to: 1, + , - , + , 2, - , + , wskaż – [ 2 pkt ]
26) Który z pierwiastków charakteryzuje się wyższym potencjałem jonizacyjnym: H czy He ,
wskaż – [ 2 pkt ]
27) Który z pierwiastków charakteryzuje się wyższym potencjałem jonizacyjnym: H czy Li ,
wskaż – [ 2 pkt ]
28) Który z pierwiastków charakteryzuje się większym powinowactwem do elektronu:
O czy F , wskaż – [ 2 pkt ]
29) Który z pierwiastków charakteryzuje się większym powinowactwem do elektronu:
Na czy Cl , wskaż – [ 2 pkt ]
30) Który z pierwiastków charakteryzuje się większą elektroujemnością:
Na czy Cl , wskaż – [ 2 pkt ]
31) Który z pierwiastków charakteryzuje się większą polaryzowalnością:
Na czy Cs , wskaż – [ 2 pkt ]
1) We wzorze Lewisa brakuje 2 kropek. Umieść je we właściwym miejscu:
[ 2 pkt ]
2) We wzorze Lewisa brakuje 4 kropek. Umieść je we właściwym miejscu:
[ 2 pkt ]
3) We wzorze Lewisa brakuje 4 kropek. Umieść je we właściwym miejscu:
[ 2 pkt ]
4) Hybrydyzacja to : przekształcenie elektronów / przekształcenie funkcji orbitalnych /
zwiększenie liczby orbitali / zwiększenie liczby elektronów w atomie – [ 2 pkt ]
5) Symbole orbitali hybrydyzowanych to : ab / sp / xy 3 / sdx 2 / ps 3 / sp 2 / dc 2 – [ 2 pkt ]
6) Dopisz przy cząsteczce rząd wiązania : N 2 = ___ , [ 2 pkt ]
7) Dopisz przy cząsteczce rząd wiązania : O 2 = ___ , [ 2 pkt ]
8) Dopisz przy cząsteczce rząd wiązania : Cl 2 = ___ , [ 2 pkt ]
9) Czy wiązanie π mogą tworzyć orbitale s ? _____ – [ 2 pkt ]
10) Czy wiązanie π mogą tworzyć orbitale p ? _____ – [ 2 pkt ]
11) Które z wiązań tworzą się poza płaszczyzną cząsteczki ? _____ – [ 2 pkt ]
12) Które z wiązań tworzą się w płaszczyźnie cząsteczki ? _____ – [ 2 pkt ]
13) Podaj liczbę wolnych par elektronowych w cząsteczce CH 4 = ____, [ 2 pkt ]
14) Podaj liczbę wolnych par elektronowych w cząsteczce NH 3 = ____, [ 2 pkt ]
15) Podaj liczbę wolnych par elektronowych w cząsteczce H 2 O = ____, [ 2 pkt ]
16) Wskaż właściwą hybrydyzację orbitali w cząsteczce CH 4 = sp 2 , sp 4 , sp 3 , sp 2 d , [ 2 pkt ]
17) Wskaż właściwą hybrydyzację orbitali w cząsteczce H 2 O = sp 3 , sp 4 , sp 2 , sp 2 d , [ 2 pkt ]
18) Wskaż właściwą hybrydyzację orbitali w cząsteczce NH 3 = sp 2 , sp 3 , s 2 p , sp 2 d , [ 2 pkt ]
19) Hybrydyzacja sp 2 odpowiada cząsteczce : liniowej, kwadratowej płaskiej, trójkątnej
płaskiej, tetraedrycznej, bipiramidzie trygonalnej , zaznacz właściwe [ 2 pkt ]
20) Hybrydyzacja sp 3 odpowiada cząsteczce : liniowej, kwadratowej płaskiej, trójkątnej
płaskiej, tetraedrycznej, bipiramidzie trygonalnej , zaznacz właściwe [ 2 pkt ]
21) Hybrydę sp 2 tworzą : 2 orbitale s i 1 orbital p, 2 orbitale s i 2 orbitale p, orbital s i 1
orbital p, 1 orbital s i 2 orbitale p, 2 orbitale s i 3 orbitale p, 1 orbital s i 3 orbitale p ,
zaznacz właściwe [ 2 pkt ]
837655735.001.png 837655735.002.png 837655735.003.png
22) Hybrydę sp 3 tworzą : 2 orbitale s i 1 orbital p, 2 orbitale s i 2 orbitale p, orbital s i 1
orbital p, 1 orbital s i 2 orbitale p, 2 orbitale s i 3 orbitale p, 1 orbital s i 3 orbitale p ,
zaznacza właściwe [ 2 pkt ]
23) Orbital molekularny może być : antywiążący , nadrzędny , wiążący , podrzędny, pasmowy,
z przerwą wzbronioną , zaznacz właściwe [ 2 pkt ]
24) Które z orbitali molekularnych obsadzane są w pierwszej kolejności : wiążące, czy
niewiążące – wskaż [ 2 pkt ]
25) Czym powinny charakteryzować się elektrony w cząsteczce o właściwościach
paramagnetycznych ? ______________________________________________ – [ 2 pkt ]
26) Czym powinny charakteryzować się elektrony w cząsteczce o właściwościach
diamagnetycznych ? ______________________________________________ – [ 2 pkt ]
1) Iloczyn jonowy wody to: K w = [H + ]·[_______] [ 2 pkt ]
2) Co to jest : [H + ]·[OH - ] = __________________________ [ 2 pkt ]
3) pH = ________________________, uzupełnij [ 2 pkt ]
4) pOH = ________________________, uzupełnij [ 2 pkt ]
5) Wskaż słaby kwas: CH 3 OH , HCl , CH 3 COOH , HNO 3 , HClO 4 [ 2 pkt ]
6) Napisz przykład soli słabej zasady i mocnego kwasu ______________________________
[ 2 pkt ]
7) Napisz przykład soli mocnej zasady i słabego kwasu ______________________________
[ 2 pkt ]
8) Czy KBr to sól: słabej zasady , mocnej zasady, słabego kwasu , mocnego kwasu – wskaż
[ 2 pkt ]
9) Czy (NH 4 ) 2 SO 4 to sól: słabej zasady , słabego kwasu , mocnego kwasu, mocnej zasady –
wskaż, [ 2 pkt ]
10) Czy KCN to sól: słabej zasady , słabego kwasu , mocnego kwasu, mocnej zasady – wskaż
[ 2 pkt ]
11) W roztworze znajduje się NH 4 Cl. Co należy dodać do roztworu aby powstał bufor ?
________________________ - podaj wzór [ 2 pkt ]
12) W roztworze znajduje się (NH 4 ) 2 SO 4 . Co należy dodać do roztworu aby powstał bufor ?
________________________ - podaj wzór [ 2 pkt ]
13) W roztworze znajduje się CH 3 COONa. Co należy dodać do roztworu aby powstał bufor ?
________________________ - podaj wzór [ 2 pkt ]
14) W roztworze znajduje się kwas octowy, CH 3 COOH. Co należy dodać do roztworu aby
powstał bufor ? _____________________________ [ 2 pkt ]
15) W roztworze znajduje się octan sodu, CH 3 COONa. Co należy dodać do roztworu aby
powstał bufor ? _____________________________ [ 2 pkt ]
16) W roztworze znajduje NH 4 OH. Co należy dodać do roztworu aby powstał bufor ?
_____________________________ [ 2 pkt ]
17) Jak nazwać reakcję: NH 4 + + H 2 O = NH 4 OH + H + ? Jest to: hydroliza , dysocjacja ,
zobojętnianie , roztwarzanie , rozpuszczanie – wskaż [ 2 pkt ]
18) Jak nazwać reakcję: CN - + H 2 O = HCN + OH - ? Jest to: hydroliza , dysocjacja ,
zobojętnianie , roztwarzanie , rozpuszczanie – wskaż [ 2 pkt ]

Plik z chomika:

Inne pliki z tego folderu:

Inne foldery tego chomika:

Zgłoś jeśli naruszono regulamin